Átomos

Você sabe o que é um átomo ? Se sua resposta foi não, você está no lugar certo !

A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível, em que a é um prefixo de negação e tomo significa fatia ou divisão. O filósofo Demócrito, defendia que os átomos poderiam ter formatos e tamanhos distintos, com o passar do tempo, mais pesquisas e informações foram desenvolvidas sobre os átomos, dando origem aos modelos atômicos.

Modelo Atômico de Dalton

O primeiro modelo atômico foi desenvolvido, em 1808 por John Dalton. O cientistas inglês, propôs que: os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, que as diversas substâncias existentes seriam formadas pela combinação dos átomos e que átomos de diferentes elementos têm propriedades diferentes entre si, enquanto átomos iguais são do mesmo elemento.

Modelo Atômico de Thomson

Em 1897, o físico Joseph John Thomson, realizou experimentos com tecnologia, descobriu a existências da subpartículas nos átomos, também conhecidos como elétrons. Com essa descoberta, Thomson supôs que o átomo seria uma esfera sólida, de carga positiva, e nela estavam incrustados e dispersos os elétrons, de carga negativa.  

Modelo Atômico de Rutherford

Este modelo foi feito pelo cientista neozelandês, em 1908,  Ernest Rutherford. Este utilizou seus conhecimentos realizando um experimento com o elemento radioativo polônio. Utilizando partículas alfa emitidas por este elemento, para bombardear uma lâmina de ouro.

Com base nesse experimento, o seu modelo atômico, os elementos de  carga positiva, chamados prótons, se concentrava em uma região, núcleo. Em torno deste, haveria um grande espaço vazio em que os elétrons estariam distribuídos em órbitas, chamada eletrosfera. 

Modelo Atômico de Bohr 

Em 1913, Niels Bohr aprimorou o modelo atômico proposto por Rutherford, supondo que os elétrons se movimentavam somente em determinadas regiões ao redor do núcleo, em órbitas circulares chamadas camadas eletrônicas. Cada camada eletrônica comportaria um número máximo de elétrons e, assim, corresponderia a um nível de energia.

Outra constatação importante feita por Bohr é de que os elétrons poderiam se movimentar de uma camada para outra quando recebessem ou liberassem certas quantidades de energia. Essa movimentação dos elétrons ficou conhecida como transição eletrônica.

Então foi isso esperamos que tenham entendido os 4 modelos atômicos. Até mais!

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Atoms

Do you know what an atom is? If your answer was no, you’re in the right place!

The word atom derives from the Greek and means indivisible, where “a” is a negation prefix and “tom” means slice or division. The philosopher Democritus, defended  that atoms could have different shapes and sizes, researches and information were developed about atoms, giving rise to atomic models.

Dalton’s Atomic Model

The first atomic model was developed in 1808 by John Dalton. The English scientist proposed that: the atoms were massive, indivisible and indestructible spheres, that the various existing substances would be formed by the combination of atoms and that atoms of different elements have different properties, while the same atoms are of the same element.

Thomson’s Atomic Model (raisin pudding)

In 1897, physicist Joseph John Thomson, performed experiments with technology. Found the existence of sub particles in atoms, also known as electrons. With this discovery, Thomson said that the atom would be a solid sphere, with a positive charge, and in it the electrons with a negative charge were inlaid and dispersed.

Rutherford Atomic Model

This model was made by the New Zealander scientist, Ernest Rutherford. He used his knowledge to conduct an experiment with the radioactive element polonium. Using alpha particles emitted by the polonium, to bomb a gold blade.

Based on this experiment, its atomic model, the positive charges, called protons, were concentrated in one region, the nucleus. Around this, there would be a large empty space in which the electrons would be distributed in obits, called the electrosphere.

Bohr’s Atomic Model

In 1913, Niels Bohr improved the atomic model proposed by Rutherford, assuming that electrons moved only in certain regions around the nucleus, in circular orbits called electronic layers. Each electronic layer would contain a maximum number of electrons and so it would correspond to an energy level.

Another important finding made by Bohr is that electrons could move from one layer to another when they receive or release certain amounts of energy. This electron movement became known as the electronic transition. 

So that’s it,  we hope you have understood the 4 main atomic models, see you later! 

Made by: Matheus Estevão, Pedro Julio, Pedro Miguel, João Baggio, João Guasque, Henrique Ozorio e Henrique Yasuda.

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